Soluciones componentes , tipos y propiedades

 

Una solución eesta constituida por dos o mas sustancias puras , estas podrian variar en su proporcionalidad dentro de ciertos limites

 

 

 

TIPOS DE SOLUCIONES

Generalmente se piensa que una solucion esta siempre en estado liquido, sin embargo sin embargo las soluciones pueden estar en 3 estados de la materia

En:

Solubilidad.

Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada

Propiedades Inherentes del Soluto y Solvente: Están estrictamente relacionados con los enlaces químicos.

 factores que influyen la solubilidad

La solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita en el agua se espera que difieran, si bien ambos son polimorfos de carbonato de calcio y tienen la misma fórmula molecular.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

Temperatura:

Otro factor que altera la solubilidad de un soluto en un solvente está relacionado con la temperatura. Por ejemplo, la solubilidad del azúcar aumenta con un incremento de temperatura.

Presión:

La incidencia de la presión en soluciones cuyo soluto es líquido y solvente solido o viceversa es despreciable. No obstante, cuando el soluto es un gas y solvente es un líquido la presión influye en la solubilidad de este soluto.

RAPIDES DE DISOLUCION DE SOLIDOS

factores influyentes en disolucion

las propiedades inherentes del soluto y solvente
la temperatura
la presion

medio de disolucion
temperatura
viscosidad
presencia de adsorbentes
tension
superficial
sales u otros compuestos

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES EN UNIDADES FISICAS Y QUIMICAS


concentracion cualitativa de la soluciones

 

concentracion cuantitativa de las soluciones


En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está

PARTES POR MILLON

Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".

FRACCION MOLAR
La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
 
fraccion molar soluto :moles de soluto/moles total de la solucion



la fraccion molar del solvente en la solucion esta dada por la siguente expresion:
fraccion molar solvente
moles de solvente/moles total de la solucion

MOLARIDAD
Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro.

La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:

NORMALIDAD

MOLALIDAD

Molalidad

La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

Ejemplo

Calcular la concentración molal de una solución que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua. Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua:

 

 

DILUCIONES

La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.

Definición general de disolución:Una dilución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancias denominadas componentes. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

Es comun en un laboratorio que al tener una concentración de una sustacia (patrón) se quiera realizar experimentos con la misma, pero con un menor grado de concentración.
Para calcular por fórmula se usa:
V1 * M1 = V2 * M2

V1: Volumen del patrón a diluir.
M1: Molaridad de la solución patrón a diluir.
V2: Volumen del agua a agregar a la solución patrón para diluirla.
M2: Molaridad de la solución diluida al final.

Neutralización

Dentro de las sustancias químicas existen dos categorías muy identificadas: Ácidos y las bases.
Los ácidos son agrios, mientras que las bases tienen un color amargo. Sin embargo, al mezclar una solución ácida con una solución básica los productos de esta reacción no tienen ninguna característica ácida o básica, son neutras. Por lo tanto, se formará agua y sal, que son sustancias neutras.

• Ejemplo:

HCL(AC) + NaOH(AC) = NACL(AC) + H2O
Ácido Base Sal Agua


http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/5reaccionesneutralizacion.pdf